網路用語硫化氫什麼意思

㈠ 說這個人很「臭屁」是什麼意思

「臭屁」在這句話里的意思就是指這個人很拽，傲慢，特別喜歡在人前顯擺，沒事總是喜歡裝樣子，高傲，擺出一副「天老大，我老二」的樣子。臭屁原本的意思是指一個人放屁，而且很臭。

(1)網路用語硫化氫什麼意思擴展閱讀：

1、放屁，聽起來很不雅，每一個人必不可少的一種生理現象。據腸內細菌分類的創始人日本東京大學教授岡知足說，在大腸內，特別是在大腸到直腸這一段，居住著大約有100種100萬億個細菌，這些細菌使食物容易分解，在食物分解過程中會產生有害氣體，這些有害氣體集中起來排出體外就成了屁。

2、人在吃食物時，由於消化道正常菌群的作用，產生了較多的氣體。這些氣體，隨同腸蠕動向下運行，由肛門排出。排出時，由於肛門括約肌的作用，有時還產生響聲。所以，放屁是腸道正常運行的一種表現。相反，如果不放屁，或放屁過多過臭，則為一種異常現象。

3、過去一種普遍的認識是，屁的臭味是甲烷釋放出來的。其實，甲烷本身並不臭。現代科學證明：產生臭味的「罪魁」是吲哚（indole）、糞臭素（skatole）、硫化氫等惡臭氣體。

㈡ en是什麼意思

en有3種不同釋義，具體如下：

1、en：歐洲標準的簡稱

en（歐洲標準的簡稱）指歐洲標准，歐洲標準的性質為成員國的國家標准與EN標准一致，標准制定機構是CENELEC和CEN，其相關制度有德國的環境標志認證制度。

按參加國所承擔的共同義務，通過此EN標准將賦予某成員國的有關國家標准以合法地位，或撤銷與之相對立的某一國家的有關標准。也就是說成員國的國家標准必須與EN標準保持一致。

2、en：網路用語

EN是一個網路用語，同嗯，是知道，了解的意思。用於代替漢字「嗯」使用。「嗯」的漢語拼音全拼。類似的：「O」同「哦」

3、en：1,2-乙二胺

en指1,2-乙二胺，是有機化學物質，分子式：C2H8N2，無色或微黃色黏稠液體，有類似氨的氣味，溶於水、乙醇，不溶於苯，微溶於乙醚。廣泛用於醫葯、農葯、染料、塑料、橡膠等工業。

(2)網路用語硫化氫什麼意思擴展閱讀：

1、乙二胺用途（en）

乙二胺在電化學、分析化學中作溶劑使用。由於對二氧化碳、硫化氫、二硫化碳、硫醇、硫、醛、苯酚等的親和力強，可用作汽油添加劑、潤滑油、魚油、礦物油和醇的精製用。

此外，也用作纖維朊和蛋白朊等的溶劑，環氧樹脂固化劑和醫葯、農葯、染料、紡織品整理劑、金屬螯合劑、防腐劑、離子交換樹脂、膠乳穩定劑、橡膠硫化促進劑、防凍液等的製造原料。

2、乙二胺（en）貯存方法

儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與氧化劑、酸類等分開存放，切忌混儲。採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。

㈢ 硫化氫的當量是什麼意思

當量指與特定或俗成的數值相當的量；化學專業用語，用作物質相互作用時的質量比值的稱謂。

化學當量
當量--- 泛當量
指化學方面的當量數。諸如 當量、克當量、當量濃度、酸鹼鹽當量、電化當量 等。
物質的當量及當量濃度
根據定組成定律，我們知道物質的組成總是一定的，例如組成水的氫和氧的重量比是1.008 : 8。各種物質彼此進行反應時，它們的重量比也總是一定的。
1、元素的當量
任何純凈的化合物都有固定的分子式。我們從化合物的分子式，可以看出化合物都是由一定數量的元素所組成。例如水，分子式是H2O，其中氫元素和氧元素的重量比為2.016 : 16即1.008 : 8。事實上通過水的合成或分解都能得到這樣的重量比。
再從元素間反應生成化合物來看，同樣也得出各元素間存在著一定數量比的關系。例如氫與氧化合生成水，氫與氯化合生成氯化氫，碳與氧化合生成二氧化碳，鎂與氧化合生成氧化鎂，從這些反應的化學方程式看，每兩種元素之間都有一個數量比的關系。
2H2 + O2 = 燃燒 = 2H2O
1.008*2*2 =4.032
16*2=32
氫與氧的重量比為4.032 : 32即1.008 : 8
又如鋅與鹽酸發生置換反應時
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65.4 2
由反應方程式可看出，65.4份重的鋅能從鹽酸里置換出2份重的氫，即32.7份重的鋅能置換出1份重的氫來。
因此，我們把任何一種元素與1份重(1.008份重通常可略成1)的氫或8份重的氧相化合，或從化合物中置換出此量的氫或氧時所需該元素的量，叫做元素的當量。
下面我們再比較一下元素的當量和元素的原子量的關系。
元素 氧 氯 碳 鎂 鋅
當量 8 35.5 3 12.15 32.7
原子量 16 35.5 12 24.3 65.4
化合價 2 1 4 2 2
可以看出，元素的原子量是元素當量的整數倍數，這個整數倍數恰等於該元素的化合價。
故 元素的當量 = 元素的原子量 / 元素的化合價(絕對值)
即元素的當量也就是該元素對它的1價所相當的重量。
運用這個公式，我們可以從原子量和化合價直接計算出元素的當量。例如鋁的原子量為27，其化合價為3，則鋁的當量 = 27 / 3 = 9。
2、化合物的當量
當元素化合時彼此間總有一個相當的量，各元素即按這個相當的量彼此化合或置換。下面研究化合物在參加反應時重量間的關系。從任何化學反應方程式看，反應物之間的克分子數總是一定的，因而它們的重量比也應是一定的。
通氫氣入受熱的氧化銅上，生成紫紅色的銅和水。
CuO + H2=加熱=Cu+H2O
63.6+16 =79.6
1*2=2
氧化銅與氫的重量比為79.6 : 2即39.8 : 1，即和1份重氫反應的氧化銅重為39.8份重。39.8就是氧化銅的當量。
我們把某化合物和1當量的氫，或1當量的氧，或1當量的任何其他物質完全作用時所需要的量，叫做該化合物的當量。
下面再研究酸、鹼中和反應的基本數量關系。例如氫氧化鈉分別與鹽酸、硫酸反應。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
1分子 1分子
23+16+1 =40
1+35.5=36.5
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
2分子 1分子
2(23+16+1) =2*40
1*2+32+16*4=98
即40 : 49
在上面兩個反應中，同樣是1個分子量(即40)氫氧化鈉，卻可以分別中和1個分子量(36.5)鹽酸，1/2個分子量(49)硫酸。這是什麼原因呢？這是因為鹽酸是一價酸，硫酸是二價酸，所以1個分子量的氫氧化鈉分別要與1個分子量鹽酸、1/2個分子量硫酸發生完全的反應。
由此可見鹼和不同的酸發生中和反應時，總是以一定重量比來進行反應的。這里與40份重氫氧化鈉反應所需的鹽酸、硫酸分別為36.5份重、49份重，所以鹽酸、硫酸的當量分別為36.5和49。
我們再研究一下鹼與鹽的復分解反應。
2NaOH + MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
2分子 1分子
2*40 =80
24+71=95
即40 47.5
可以看出1個分子量(40)氫氧化鈉能與1/2個分子量(47.5)氯化鎂完全反應，所以氯化鎂的當量為47.5。
我們再比較一下化合物(酸、鹼、鹽)的分子量和當量，不難看出分子量是當量的整數倍這個倍數等於化合物分子中元素或根的正或負化合價總數的絕對值。
由此得出下列公式：
化合物的當量=化合物的分子量/正價或負價總數(絕對值)
可見化合物的當量也對一價(正價或負價的絕對值)所相當的重量。
運用這個公式，可以直接計算出化合物的當量來，例如求硫酸鋁的當量。
硫酸鋁Al2(S(O4)3 M=27*2+3(32+16*4)=342
故 硫酸鋁的當量為342/(3*2)=57。
因為許多元素彼此化合時，在不同條件下能生成幾種化合物。例如碳與氧完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒則生成一氧化碳，所以根據這些不同化合物的分子組成或化合反應來計算，就有不同的當量數值，在CO2中碳與氧重量比為3 : 8，但在CO中碳與氧重量比為6 : 8，可見碳的當量分別為3和6。但是，無論如何，同一元素的各個不同的當量之間，總是互成簡單整數比。例如在CO2和CO中碳的當量比為3 : 6即1 : 2。

㈣ 硫化氧化學式是什麼

硫化鋁化學式al2s3，分子量150.16。純品為白色針狀晶體，通常見到的不純物為黃灰色緻密的物質。密度2.02g/cm3熔點1100℃，硫化鋁在熱水中完全水解生成氫氧化鋁沉澱和硫化氫。在潮濕空氣中也能水解，因而有硫化氫氣味。本品不能用鹽溶液法制備，把鋁粉跟硫磺混合放入大坩堝中，用點燃的鎂條把混和物點燃即可製得。
唯一的製法：2al+3s==△==al2s3（al2s3在水溶液中不能存在）

㈤ 脫碳甲醛是什麼

脫碳甲醛是水，蒸氣H₂O。

甲醛的化學公式是CH2O ，而炭的化學公式是C。脫碳甲醛CH20 - C = H20，這個H20其實就是水。

蒸氣H₂O：氧化氫、一氧化二氫、氧化二氫（以上為正常形式讀法）、氫氧酸（以氟化氫、氯化氫、硫化氫的水溶液氫氟酸、氫氯酸、氫硫酸相似讀法）、酸式氧；將H₂O寫成HOH、H（OH），也可以讀作：氫氧化氫、苛性氫、羥基氫、鹼式氫。

新房甲醛處理方法

首先，開窗通風是除甲醛最直接有效的方法，為了能最大范圍的促進空氣流通散去甲醛，將屋內所有的櫥櫃、抽屜打開，還可以安裝落地扇，以此加速空氣流通，盡快將甲醛排出。

其次，利用煤灰去除甲醛也是非常不錯的方法，取3~5個燒過的煤球或400克煤灰，裝到塑料袋中，放在角落，然後開窗通風。

㈥ hzs是什麼意思網路用語

硫化氫

硫化氫(HZs)是一種劇毒的可溶性氣體,在養殖水體中其主要來源是在缺氧條件下硫酸鹽借厭氧微生物活動的還原作用產生,另一部分來自水體中的有機硫化物、藻類及其它有機物質腐敗的分解物。

㈦ 給我一個建議吧

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四、常見氣體的實驗室制備
1、氣體發生裝置的類型
（2）裝置基本類型：
裝置類型 固體反應物（加熱） 固液反應物（不加熱） 固液反應物（加熱）
裝置示意圖
主要儀器
典型氣體 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等
操作要點 （l）試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝後倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應夾在距試管口 l/3處。（3）膠塞上的導管伸入試管裡面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。 （1）在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用；（2）加入的液體反應物（如酸）要適當。（3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發生器制備。 （1）先把固體葯品加入燒瓶，然後加入液體葯品。（2）要正確使用分液漏斗。

幾種氣體制備的反應原理
1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O NH3↑+H2O
3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
7、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
8、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
11、Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
12、HCl NaCl(固)+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl↑
NaCl(固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl↑
2NaCl(固)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑
13、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
14、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

2、收集裝置
（1）設計原則：根據氧化的溶解性或密度
（2）裝置基本類型：
裝置類型 排水（液）集氣法 向上排空氣集氣法 向下排空氣集氣法
裝 置示意圖
適用范圍 不溶於水（液）的氣體 密度大於空氣的氣體 密度小於空氣的氣體
典型氣體 H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4

3、凈化與乾燥裝置
（1）設計原則：根據凈化葯品的狀態及條件

（2）裝置基本類型：
裝置類型 液體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（加熱）
適用范圍
裝 置示意圖

（3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
（4）氣體乾燥劑的類型及選擇
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
氣體凈化與乾燥注意事項
一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除雜後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。
對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
4、氣體實驗裝置的設計
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入葯品

五、常見物質的分離、提純和鑒別
化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉澱法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2沉澱（但引入新的雜質OH－），過濾除去Mg(OH)2，然後加入適量鹽酸，調節pH為中性。
（2）生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質並增加SO42－，可加入適量的稀H2SO4，將CO32－轉化為CO2氣體而除去。
（3）氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。
（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。
（5）利用物質的兩性除去雜質 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強鹼溶液反應，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉化為可溶性 NaAlO2，然後過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。
（6）離子交換法 例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水裡的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。
2、物質的鑒別
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
鑒定通常是指對於某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區別於另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區別。推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。

1．常見氣體的檢驗
常見氣體 檢驗方法
氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣 可使帶火星的木條復燃
氯氣 黃綠色，能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍）
氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。
二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣 無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液並產生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
甲烷 無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙烯 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙炔 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

2．幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
3．幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
4．幾種重要有機物的檢驗
（1）苯 能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯。
（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
（3）苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的 Cu2O沉澱。
5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質
用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。
不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：
①利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然後再用該試劑去鑒別其他物質。
②採用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同，進行綜合分析鑒別。

2006年高考有機化學復習資料
* 有機計算和燃燒規律
1．有機物燃燒的化學方程式通式
① CxHy + (x+y/4)O2 xCO 2 + y/2 H2O
② CxHyOz + (x+y/4-z/2) O2 xCO2 + y/2 H2O
③ CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 nCO2+ (n+1) H2O
④ CnH2n + 3n/2 O2 nCO2 + nH2O
⑤ CnH2n-2 + (3n-1)/2 O2 nCO2 + (n-1) H2O
2．氣態烴燃燒前後總體積變化情況：
在1個大氣壓，100 ℃ 以上（水為氣態）時：（水為液態時又怎樣？）
＝4，總體積不變
烴分子中氫原子個數 ＜4，總體積減少
＞4，總體積增大
3、等質量的烴完全燃燒，需氧氣的量最多的是：含氫量最大，例：CH4生成二氧化碳最多的是含碳量最大的，例：乙炔、 苯
4．等物質的量的烴CxHy完全燃燒，生成二氧化碳最多的是分子中x 值
最大的，需氧氣最多的是（x+y/4）值 最大的
5．具有相同最簡式的烴，無論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成二氧化碳和水的量 也一定
烴的衍生物中耗氧量比較：
------通常，把烴的衍生物的分子式進行變形，然後，再進行比較。
練習1：等物質的量的下列物質完全燃燒時，耗氧量相同的是＿＿＿生成CO2的量相同的是＿＿＿，生成水的量相同的是＿＿。
A．乙烯、乙醇 B．乙炔、乙酸
C．乙炔、苯 D．甲酸、氫氣
E．葡萄糖、甲醛 F．甲苯、甘油
G．甲烷、甲酸甲酯
練習2．把例1中的等物質的量換成等質量，結論又如何？
* 官能團的引入：
1、引入鹵素原子
（1）加成反應： （C=C、C≡C加Cl2、HCl等）
CH2=CH2 + Cl2→CH2Cl-CH2Cl
CH≡CH+HCl→CH2=CHCl（催——HgCl2）

（2）取代反應（烷烴及「三苯）
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（催——光）

2、引入羥基
（1）加成反應
CH2=CH2 + H2O →CH3CH2OH（催）
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH （Ni）
（2）水解反應
CH3CH2Cl + H2O →CH3CH2OH + HCl（NaOH水溶液）
CH3COOCH3+H2O→CH3COOH+CH3OH（酸或鹼）
（3）氧化反應
2CH3CHO+O2→2CH3COOH+2H2O（Cu）
C6H5-CH3+KMnO4→C6H5COOH
（4）分解反應
C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH + 2CO2↑（催）
3、引入雙鍵
（1）加成反應

（2）消去反應

CH3CH2Cl CH2=CH2 + HCl
4、引入醛基或羰基

練習：以澱粉為原料制備乙酸乙酯。
* 有機反應中碳鏈的改變——增長、縮短、成環
一、碳鏈的增長
1、加聚反應
高聚（「三烯」為主、乙炔最新的高聚、甲醛生成人造象牙）
低聚（以乙炔為代表的炔的低聚）
2、縮(合）聚反應
酯化反應類型（如：HO-CH2-COOH自身、乙二醇與乙二酸）
氨基酸縮合類型（如：甘氨酸縮合）
其他類型的縮合（如：H2N—CH2— COOH）
甲醛與苯酚（酚醛樹脂）
二、減少碳鏈的反應
1、脫羧反應：
CH3COONa + NaOH——→Na2CO3 + CH4
用類似方法制備苯、CH3CH3、R-H
2、氧化反應： （燃燒、烯、炔的部分氧化、丁烷直接氧化乙酸、苯的同系物氧化成苯甲酸等）
RCH=CH2

3、水解反應：
（酯、蛋白質、多糖等）
4、裂化反應：
C4H10→CH4 + C3H6
三、有機成環反應規律——五元、六元環比較穩定
1、低聚反應

2、分子內（間）脫水——羧酸、醇、酯化、生成醯胺鍵

3、其他的信息類型
（一）通常由產物逆推到所給原料，採取鍵的「切割」法。
練習1 由溴乙烷合成1,2-二溴乙烷（無機試劑任選）
練習2 從乙烯合成乙醚
練習3以CH2=CH2和H—18OH為原料，並自選必要有機試劑，合成CH3CO18OC2H5，用化學方程式表示最合理的反應步驟。
練習4 以 對—二甲苯、乙烯、食鹽、氧化劑、水為原料合成滌綸樹脂

（二）信息給予合成題。
（認真審題、使已有知識與給予知識有機結合）
練習1 以乙烯為初始原料製取正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知：

*有機推斷方法：
一、 根據性質推斷
物理性質
1．密度比水大的液體有機物 2、密度比水小的液體有機物
3．能發生水解反應的物質 4．不溶於水的有機物
5．常溫下為氣體的有機物
化學性質
1．能發生銀鏡反應的物質 2．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質
3．能使溴水褪色的物質 4．能被氧化的物質
5．顯酸性的有機物 6．能使蛋白質變性的物質
7．既能與酸又能與鹼反應的有機物8．能與NaOH溶液發生反應的有機物
9、有明顯顏色變化的有機反應
有特殊性質的有機物歸納：
（1）含氫量最高的有機物是：CH4
（2）一定質量的有機物燃燒，耗氧氣量最大的是：CH4
(3) 完全燃燒時生成等物質的量的 CO2和H2O的：烯烴、環烷烴、飽和一元醛、酮、酸、酯；(符合通式CnH2nOx 的物質，x= 0，1，2…
(4) 使FeCl3溶液顯特殊顏色的：酚類化合物；
(5) 能水解的：酯、鹵代烴、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質)；
(6) 含有羥基的：醇、酚、羧酸、糖類 (能發生酯化反應，有些可與Na作用生成H2)；
(7) 能與Na2CO3作用生成CO2的：羧酸類；
(8) 能與NaOH發生中和反應的：羧酸和酚類等。
二、根據轉化關系推斷
重要的轉化關系
(1) 雙鍵的加成和加聚：雙鍵之一斷裂，加上其它原子或原子團或斷開鍵相互連成鏈。
(2) 醇的消去反應：總是消去和羥基所在碳原子相鄰的碳原子上的氫原子，若沒有相鄰的碳原子(如 CH30H)或相鄰的碳原子上沒有氫原子[如(CH3)3CCH20H]的醇不能發生消去反應。
(3) 醇的催化氧化反應：和羥基相連的碳原子上若有二個或三個氫原子，被氧化為醛；若有一個氫原子被氧化為酮；若沒有氫原子，一般不被
氧化。
(4) 酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解
(5) 有機物成環反應：
a.二元醇脫水， b.羥酸的分子內或分子間酯化
c.氨基酸脫水 d.二元羧酸脫
三、 根據數據推斷
這類題目同時考查考生的計算能力和推斷能力。
解此類題的依據是：①有機物的性質， ②有機物的通式。
解此類題的步驟是： (1).由題目所給的條件求各元素的原子個數比，
(2).確定有機物的實驗式(或最簡式)，
(3).根據分子量或化學方程式確定分子式，
(4).根據化合物的特徵性質確定結構式。
其程序可概括為： 原子個數比----實驗式----分子式----結構式。
重要的數據關系
1.不飽和鍵數目的確定
①一分子有機物加成一分子H2(或Br2)含有一個雙鍵；
②加成兩分子H2(或Br2)含有一個叄鍵或兩個雙鍵；
③加成三分子H2含有三個雙鍵或一個苯環。
④一個雙鍵相當於一個環。
2.符合一定碳氫比(物質的量比)的有機物
C:H=1:1的有乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等
C:H=1:2的有甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、單烯烴等。
C:H=1:4的有甲烷、甲醇、尿素等
M[C(n+1)H2(n+1)+2O]=M[CnH2nO2]
3.式量相同的有機物和無機物(常見物質)
①式量為28的有：C2H4、N2、CO
②式量為30的有：C2H6、NO、HCHO
③式量為44的有:C3H8、CH3CHO、C02、 N20
④式量為46的有：C2H50H、HCOOH，NO2
⑤式量為60的有：C3H70H、CH3COOH、 HCOOCH3、 SiO2
⑥式量為74的有：C4H9OH、C2H5COOH、 C2H5OC2H5、Ca(OH)2、HCOOC2H5、CH3COOCH3
⑦式量為100的有：CaCO3、KHCO3
⑧式量為120的有：C9H12(丙苯或三甲苯或甲乙苯)、MgS04、NaHS04、KHS03、CaS03、 NaH2PO4、MgHP04、FeS2。
⑨式量為128的有：C9H20(壬烷)、C10H8 (萘)

㈧ 給我點化學常識啊．．．

一．化學用語

1．元素符號

氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣

H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca

鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
氫
銅
汞
銀
鉑
金

K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au

2.化合價

K Na Ag H +1價
Ca Mg Ba Zn+2 價
1 2 Cu Cu 1 2
3 Al 4 Si O -2
F –1 Cl 緊 跟

+3 又 來5 P
Mn 有2 4 6和 7
N 有2 3 4 和 5
S 逢 雙 價2 4 6
2 3 Fe 2 4 C

-3價磷酸根
-2價硫酸根 亞硫酸根 碳酸根 錳酸根

PO4
SO4 SO 3 CO3 MnO4

-1價硝酸根 氫氧根 氯酸根 高錳酸根
+1銨根

NO3 OH ClO3 MnO4
NH4

3．化學方程式和現象

1.Mg+O2 2MgO 耀眼的白光.生成白色粉末

2.Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+CO2+H2O 綠色粉末變成黑色.管壁出現水珠

生成使澄清石灰水變渾濁的氣體

.3.C+O2 CO2 . 生成使澄清石灰水變渾濁的氣體

4.S+O2 SO2 在空氣里淡藍色火焰.在氧氣里藍紫色火焰. 生成有刺激性氣味的氣體

5.4P+5O2 2P2O5 . 生成白色固體(白煙)

6.3Fe+2O2 Fe3O4. 火星四射(無火焰).生成一種黑色固體

註：預先在集氣瓶中放少量的水或細砂,防止生成物濺落下來,炸裂瓶底

7.CH4+2O2 CO2+2H2O 藍色火焰

8.C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O

9.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

10.2KClO3===2KCl+3O2 氧氣的實驗室製法 白+黑

11.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 加熱紫黑色

12.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 氫氣的實驗室製法

13.CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2 +H2O 二氧化碳的實驗室製法 煅燒石灰石

14.CaCO3 CaO+ CO2 二氧化碳的工業製法

15.CO2 +H2O===H2CO3 紫色石蕊試液變紅

16.H2CO3 ===CO2 +H2O 紅色又變成紫色

17.CO2 +Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 澄清石灰水變渾濁

18.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2 +H2O 滅火器原理

19.2CO+O2 2CO2 藍色火焰

20.CO+CuO Cu+CO2 黑色變成紅色, 澄清石灰水變渾濁

21.C+2CuO 2 Cu+CO2 黑色變成紅色, 澄清石灰水變渾濁 黑+黑

22.H2+CuO Cu+H2O 黑色變成紅色,試管口出現水珠

23.C+CO2 2CO 吸熱或灼熱的碳層

24.3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 煉鐵原理

25.Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 鐵表面有一層紅色物質 濕法煉銅

26.Fe +H2SO4=== FeSO4+H2 鐵表面有氣泡,溶液由無色變成淺綠色

27.Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O 除鐵銹

28.Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 中和胃酸

29.BaCl2+H2SO4===BaSO4 +2HCl BaCl2+Na2SO4=== BaSO4 +2NaCl

30.AgNO3+HCl===AgCl +HCl AgNO3+NaCl===AgCl +NaNO3

注: 不溶水和稀硝酸的白色沉澱是AgCl和BaSO4

31.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 +Na2SO4 藍色沉澱

32.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3 +3NaCl 紅褐色沉澱

33.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 +2NaOH 製取NaOH

34.2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O (Y-SO3) 2NaOH+SO3===Na2SO4 +H2O (Y-SO4)

35.SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 CO2+H2O===H2CO3

36.K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2

35.36的溶質: H2SO3 H2SO4 H2CO3 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2

二.定義

1.化學是一門研究物質的組成.結構.性質以及變化規律的基礎自然科學

2.催化劑：改變化學反應速率，質量和化學性質不變

3.燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光.發熱的劇烈氧化反應

燃燒條件：可燃物跟氧氣接觸和溫度達到著火點

滅火條件：可燃物跟空氣隔絕或溫度降到著火點以下

4.元素:具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱.

5.分子:保持物質化學性質的一種微粒

6.原子:化學變化中的最小微粒

9.電離:物質溶於水時,離解成能自由移動的離子的過程. 原因水分子作用

10.酸:（H-X） 鹼:（Y-OH） 鹽:Y-X (Y-H-X Y-OH-X) 氧化物:（X-O）

注: 酸性氧化物一般是非金屬氧化物(CO除外) 鹼性氧化物一般是金屬氧化物

11.質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量等於反應後生成的各物質質量總和

質量守恆定律中的三個不變:原子的種類,原子的數目,原子的質量

12.溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一穩定的混合物 性質:均一性.穩定性13.固體物質溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時溶解的克數

三.氧氣.氫氣二氧化碳的性質.製法

氧氣的性質:物理性質:比空氣略重.不易溶於水.液氧.固氧淡藍色 化學性質:氧化性(助燃性).

氧氣的製法:

1.實驗室製法: 2KClO3===2KCl+3O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

(1).裝置: ①酒精燈用外焰加熱 ②試管口略向下傾斜---防止管口有水珠流入管底致使試

管破裂 ③鐵夾應夾在距試管口1/3處 ④導管伸入試管內1--2厘米 ⑤若加熱高錳酸鉀

試管口應放一團棉花---防止高錳酸鉀粉末沖入導管

(2).步驟: ①連接裝置 ②檢查氣密性 ③裝入葯品 ④固定裝置

⑤加熱---先均勻加熱.後對著放固體葯品部位加熱

⑥收集氣體

a.向上排空氣法----氧氣比空氣重

b.排水法----氧氣不易溶於水

⑦先將導管從水中取出 防止試管內溫度降低.水倒流.致使試管破裂

⑧後熄滅酒精燈

2.工業製法: 分離液態空氣(物理性質)

氫氣的性質:物理性質: 難溶於水, 比空氣輕. 化學性質: (1)可燃性 (2)還原性

可燃性:發出淡藍色火焰(黃色), 燒杯內壁出現水珠. 2H2 + O2 2H2O

還原性:黑色變成紅色, 試管口有水珠生成 H2+CuO Cu+H2O
步驟: ①先通氫氣----排除試管內的空氣,防止混合氣體加熱爆炸

②後加熱----先均勻加熱,後對著放固體部位加

③先停止加熱

④後停止通氫氣

氫氣的製法

1.實驗室製法: Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

(1)裝置: ①導管伸入試管1—2cm---防止氣體難於排出 ②鐵夾夾在距試管口1/3處

③充滿氫氣的集氣瓶瓶口向下放置 氫氣比空氣輕,防止氫氣逸出

④長頸漏斗插到液面以下 防止生成氣體從長頸漏斗逸出

(2)步驟: ①連接裝置 ②檢查氣密性 ③裝人葯品(先放鋅粒,後放硫酸) ④固定裝置

⑤收集

a 排水法----氫氣難溶於水

b.向下排空氣法----氫氣比空氣輕

2.工業製法:(1)天燃氣(主要成分CH4) (2)水煤氣(CO和H2的混合氣體) (3)水通電

二氧化碳的性質:物理性質:比空氣重.能溶於水

化學性質: ①不能燃燒,也不支持燃燒 ②能跟水反應 ③能跟石灰水反應

用途: 滅火; 乾冰(固體二氧化碳) 致冷劑. 人工降雨

二氧化碳的製法

1.實驗室製法： CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2

(1).裝置 ①.長頸漏斗插到液面以下----防止生成氣體從長頸漏斗逸出

②.導管伸入試管1-2cm----防止難於收集氣體 ③.導氣管伸到集氣瓶底部

(2)步驟: ①.連接裝置 ②.檢查氣密性 ③.裝入葯品(先放碳酸鈣,後放鹽酸)

④.固定裝置 ⑤.收集----只能用向上排空氣法(CO2比空氣重，能溶於水)

(3).檢驗: 通入澄清石灰水變渾濁 CO2+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O

2.工業製法: 高溫煅燒石灰石 CaCO3 CaO+CO2

四．有關知識點

1.法國化學家拉瓦錫得出空氣是由氧氣體積約1/5和氮氣體積約4/5組成

2.空氣成分按體積分數計算:氮氣78%. 氧氣21%.

3.空氣中的有害物質分為粉塵和氣體(二氧化硫.二氧化碳.一氧化碳)

4.氧氣可供給呼吸和支持燃燒 氫氣做高能燃料，生成水無污染

5.可燃物+O2——CO2 + H2O 則可燃物中一定有C. H元素 , 可能有O元素

6.純凈(或液態)的空氣. 海水.河水.雨水.礦泉水是混合物 ; 冰水混合物是純凈物

7.水污染的來源: 工業三廢(廢水.廢氣.廢渣); 生活污水; 農葯化肥的流失

8.碳單質有金剛石和石墨. 它們化學性質相同,但物理性質不同.這因為碳原子排列不同

.無定形碳:木炭.焦炭.活性炭.炭黑 木炭.活性炭都有吸附作用.

9.濃HCl .濃HNO3 是揮發性酸,打開瓶口有白霧生成 酸的小液滴

10.在稀釋時一定要把濃H2SO4沿著器壁慢慢注入水裡,並不斷攪拌,使產生的熱量迅速擴散,

切不可把水倒進濃H2SO4

11.氫氧化鈉不但能吸收空氣里的水分（物理變化）,而且還能跟空氣里的二氧化碳（化學變

化）反應,因此氫氧化鈉必須密閉保存

12.世界上三大礦物燃料: 煤.石油.天然氣 煤---「工業的糧食」 石油---「工業的血液」

13.煉鐵原理：在高溫條件下,用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來

例:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 赤鐵礦--- Fe2O3 磁鐵礦---Fe3O4

14.防止鐵生銹除保持鐵製品表面的潔凈乾燥外還有三層方法:①在鐵製品表面塗上一種保護

膜②在鐵製品表面鍍上其它金屬③通過化學反應使鐵製品的表面生成緻密的氧化膜

注:鐵生銹實際上是鐵.氧氣.和水等物質相互作用,發生一系列復雜的化學反應

15.飽和溶液變成不飽和溶液: 增加溶劑. 升高溫度

不飽和溶液變成飽和溶液: 減少(蒸發)溶劑. 降低溫度. 增加溶質.

16.大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而升高 [(Ca(OH)2除外)]

17.混合物分離: 過濾和結晶

溶解度受溫度影響不大的固體物質 蒸發溶劑 例:氯化鈉溶液

溶解度受溫度影響較大的固體物質 冷卻熱的飽和溶液(降溫結晶) 例:硝酸鉀溶液

18.典型結晶水合物: CuSO4·5H2O Na2CO3·10H2O

19.易風化(化學變化)的物質: Na2CO3·10H2O 易潮解(物理變化)的物質: NaOH和粗鹽

20.常見無氧酸: HCl氫氯酸 俗名鹽酸. 溶質氯化氫 H2S 氫硫酸. 溶質硫化氫

21.常見沉澱: Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2

22.PH值與酸鹼度的關系: PH>7鹼性 PH=7中性 PH<7酸性

PH值越小酸性越強 PH值越大鹼性越強

紫色石蕊酸紅鹼藍. 無色酚酞酸無鹼紅

23.我國化學家侯德榜改進了純鹼（Na2CO3）的生產方法

24.原子由原子核和核外電子構成；原子核由質子和中子構成

25.原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反,因此原子不顯電性

26.分子和原子的區別(化學反應的實質):在化學反應中分子可以再分,而原子不可再分,僅重

新組合

27.分子構成的物質: 共價化合物(非金屬--- )

原子構成的物質: 金屬

離子構成的物質: 離子化合物[金屬（NH4)--- ]

28.決定元素化學性質的是最外層電子數 決定元素種類的是核電荷數 即核內質子數

29.氧化還原反應: 得氧氧(被氧化 氧化反應)還(還原劑 具有還原性)

失氧還(被還原 還原反應)氧(氧化劑 具有氧化劑)

30. Cu(OH)2 藍色沉澱 CuSO4 白色 CuSO4·5H2O 藍色 膽礬.藍礬.五水合硫酸銅

CuSO4溶液 藍色 FeCl3溶液 黃色 Fe(OH)3 紅褐色沉澱 Cu2(OH)2CO3 綠色

KClO3 白色 MnO2 黑色 CuO 黑色 C 黑色 KMnO4 紫黑色

31. 乾冰— 固體二氧化碳CO2 沼氣—.天然氣主要成分甲烷CH4 )甲醇—CH3OH

酒精.乙醇—C2H5OH 醋酸.乙酸—CH3COOH 波爾多液—CuSO4和Ca(OH)2

生石灰—CaO 大理石.石灰石—主要成分CaCO3 石灰水.熟石灰. 消石灰—Ca(OH)2

純鹼—Na2CO3 NaOH— 燒鹼.火鹼.苛性鈉—NaOH CO(NH2)2—尿素

32.H+:紫色的石蕊試液變紅 OH-:紫色的石蕊試液 變藍或無色酚酞試液 變紅

Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶於水也不溶於HNO3的白色沉澱

SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶於水也不溶於HNO3的白色沉澱

CO32-:酸(HCl.H2SO4.HNO3):生成使燃燒的木條熄滅或使澄清石灰水變渾濁的氣體

NH4+: 鹼（NaOH .KOH) 生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體

33.O2 H2 CO2 CO CH4 C中具有以下性質：

(1).能使澄清石灰水變渾濁的是CO2 (2).能使帶火星的木條復燃的氣體O2

(3).能滅火的氣體CO2 (4).最簡單有機物是CH4

(5).點燃前要檢驗純度的是H2 CO CH4 (6).僅能用向上排空氣法收集的CO2

(7).可燃性氣體H2 CO CH4 (8).水溶液能使紫色石蕊變紅的是CO2

(9).能還原氧化銅的氣體 H2 CO 固體C

(10).有劇毒的氣體CO (13).發出淡藍色火焰的氣體是H2

(11).發出藍色火焰的氣體是CO CH4

(12).有可燃性和還原性的是H2 CO C

34.地殼中最多的元素O 地殼中最多的金屬元素Al 空氣中最多元素N

最輕氣體元素H 最硬物質元素C 無中子的原子H

式量最小的氧化物H2O

35.公式:(1)A的原子量= A的原子質量×12/C的原子質量

(2) 原子量=質子數+中子數

(3)核電荷數=質子數=核外電子數 注:僅對原子成立

(4) 陰離子電子數 = 原子電子數+ 電荷數 陽離子電子數 = 原子電子數-- 電荷數

(5).溶解度S: 飽和溶液 = 溶質 + 溶劑

100克+S S 100克

(6)溶質的質量分數= 溶質/溶液 ×100% (飽和.不飽和溶液)

溶質的質量分數= S/100+S ×100% （飽和溶液）

(7) 稀釋與配製: 前後溶質不變