如何繪制氫鍵網路

① 氫鍵會影響物質熔沸點的原理是什麼

氫鍵會影響物質熔沸點的原理是分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以會影響物質熔沸點。

分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。因為物質的熔沸點與分子間作用力有關，如果分子內形成氫鍵，那麼相應的分子間的作用力就會減少, 分子內氫鍵會使物質熔沸點降低。

例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。

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分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。水等第二周期元素的氫化物，由於分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高於各自同族的氫化物。

值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不如只能形成分子間氫鍵的物質高。

硫酸、磷酸都是高沸點的無機強酸，但是硝酸由於可以生成分子內氫鍵的原因，卻是揮發性的無機強酸。可以生成分子內氫鍵的鄰硝基苯酚，其熔點遠低於它的同分異構體對硝基苯酚。

由於具有靜電性質和定向性質，氫鍵在分子形成晶體的堆積過程中有一定作用。

尤其當體系中形成較多氫鍵時，通過氫鍵連接成網路結構和多維結構在晶體工程學中有重要意義。

② 為什麼用diamond可以畫出氫鍵而mercury畫不出

build--connectivity中手動修改常見的O-H、N-H等距離到你氫鍵列表中的數值--connect now，這樣的話 shift+ctrl+S氫鍵網路還可以繼續拓展。

③ 為什麼分子內氫鍵降低物質熔沸點，分子間氫鍵增大物質熔沸點

1、分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。因為物質的熔沸點與分子間作用力有關，如果分子內形成氫鍵，那麼相應的分子間的作用力就會減少, 分子內氫鍵會使物質熔沸點降低.例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。

2、分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。

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氫鍵對化合物熔點和沸點的影響

1、分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF，H20和NH3等第二周期元素的氫化物，由於分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高於各自同族的氫化物。

2、值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不如只能形成分子間氫鍵的物質高。硫酸、磷酸都是高沸點的無機強酸，但是硝酸由於可以生成分子內氫鍵的原因，卻是揮發性的無機強酸。可以生成分子內氫鍵的鄰硝基苯酚，其熔點遠低於它的同分異構體對硝基苯酚。

3、由於具有靜電性質和定向性質，氫鍵在分子形成晶體的堆積過程中有一定作用。尤其當體系中形成較多氫鍵時，通過氫鍵連接成網路結構和多維結構在晶體工程學中有重要意義。

④ 怎麼判斷分子間氫鍵與分子內氫鍵的形成條件

分子間氫鍵形成條件：

（1）與電負性很大的原子A形成強極性鍵的氫原子。

（2）B(F、O、N)部分負電荷半徑小、電負性大、單電子對的氫鍵性質：強極性鍵(A-H)上的氫核與大電負性、單電子對和粒子的B原子之間的靜電引力。

（3）表示氫鍵結合的通式

分子內氫鍵形成條件：

分子內氫鍵受環結構、X－H…Y往往不能在同一直線上。分子內氫鍵降低了物質的熔點。分子內氫鍵必須具備形成氫鍵的必要條件，也必須具備特定條件，如:形成平面環，環的大小以五或六原子環最穩定，形成的環中沒有任何的扭曲。

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氫鍵強度：

氫鍵的牢固程度——鍵強度也可以用鍵能來表示。粗略地說，氫鍵能是指每單位被分解物質的氫含量H…Y鍵所需的能量。氫鍵的鍵能一般在42kJ·mol-1以下，比共價鍵小得多，更接近分子間作用力。例如，水分子中共價鍵和氫鍵的鍵能是不同的。

此外，氫鍵形成和破壞所需的活化能也很小，氫鍵形成的空間條件也很容易發生，因此在物質的連續運動下，氫鍵可以連續形成和破壞。

⑤ 氫鍵和氫橋鍵有什麼不同

1、形成條件不同。

氫鍵：解決無機氫酸沸點反常性時提出的。該理論認為：氫鍵的形成須具備兩個條件，與氫相聯的原子的電負性要大，原子半徑要小，氫鍵具有飽和性和方向性。

氫橋鍵：解決B2H6結構時提出的。該理論指出，形成氫橋鍵須具備以下兩個條件：

①其它原子電負性較氫小；

②該原子為缺電子原子，同時指出，氫橋鍵具有飽和性和一定的方向性。

2、作用的基本形式不同。

氫鍵：H─A＋H─B＝H─A…H─B

例H─F＋H─F＝…H─F…H─F…

氫橋鍵：X…H…Y

形成氫鍵、氫橋鍵、的形成過程中都出現過氫橋，所以氫橋是二者作用的基本形式。

3、作用結果不同。

氫鍵和氫配位鍵是氫鍵作用的兩種結果，由氫鍵和氫配位鍵理論，我們得出它們有如下共同點：

1、形成要求條件相同：都要求與氫成鍵的原子電負性大、半徑小，且都須為「裸氫」提供孤電子對。

2、它們都具有飽和性和方向性。

3、在水溶液中，由於質子通過氫鍵傳遞而使H＋的遷移速率顯得很大這一事實說明，氫鍵和氫配位鍵可以互相轉化而不會引起體系性質的變化。

進而說明了氫鍵和氫配位鍵是一種類型的鍵：氫鍵作用的兩種結果，中間狀態和極限結果。

氫鍵對化合物熔點和沸點的影響

分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF和H2O等第二周期元素的氫化物，由於分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高於各自同族的氫化物。

值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不如只能形成分子間氫鍵的物質高。硫酸、磷酸都是高沸點的無機強酸，但是硝酸由於可以生成分子內氫鍵的原因，卻是揮發性的無機強酸。可以生成分子內氫鍵的鄰硝基苯酚，其熔點遠低於它的同分異構體對硝基苯酚。

由於具有靜電性質和定向性質，氫鍵在分子形成晶體的堆積過程中有一定作用。尤其當體系中形成較多氫鍵時，通過氫鍵連接成網路結構和多維結構在晶體工程學中有重要意義。

⑥ 怎樣判斷化合物裡面是否存在氫鍵啊

分子含有氫鍵要滿足兩個條件：

1、有F、O、N這些電負性大的原子。

2、這個分子的結構滿足能形成氫鍵的形式。即F、O、N與H靠得比較近才行，並不是含有F、O、N、H這些元素就能形成氫鍵。

甲醇沒有是因為沒有滿足第二個條件，CH₃F沒有也是因為沒滿足條件二。

氫鍵結合的情況如果寫成通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子。

X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。

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氫鍵對化合物熔點和沸點的影響

分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF和NH₃等第二周期元素的氫化物，由於分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高於各自同族的氫化物。

值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不如只能形成分子間氫鍵的物質高。硫酸、磷酸都是高沸點的無機強酸，但是硝酸由於可以生成分子內氫鍵的原因，卻是揮發性的無機強酸。可以生成分子內氫鍵的鄰硝基苯酚，其熔點遠低於它的同分異構體對硝基苯酚。

由於具有靜電性質和定向性質，氫鍵在分子形成晶體的堆積過程中有一定作用。尤其當體系中形成較多氫鍵時，通過氫鍵連接成網路結構和多維結構在晶體工程學中有重要意義。