网络用语硫化氢什么意思

㈠ 说这个人很“臭屁”是什么意思

“臭屁”在这句话里的意思就是指这个人很拽，傲慢，特别喜欢在人前显摆，没事总是喜欢装样子，高傲，摆出一副“天老大，我老二”的样子。臭屁原本的意思是指一个人放屁，而且很臭。

(1)网络用语硫化氢什么意思扩展阅读：

1、放屁，听起来很不雅，每一个人必不可少的一种生理现象。据肠内细菌分类的创始人日本东京大学教授冈知足说，在大肠内，特别是在大肠到直肠这一段，居住着大约有100种100万亿个细菌，这些细菌使食物容易分解，在食物分解过程中会产生有害气体，这些有害气体集中起来排出体外就成了屁。

2、人在吃食物时，由于消化道正常菌群的作用，产生了较多的气体。这些气体，随同肠蠕动向下运行，由肛门排出。排出时，由于肛门括约肌的作用，有时还产生响声。所以，放屁是肠道正常运行的一种表现。相反，如果不放屁，或放屁过多过臭，则为一种异常现象。

3、过去一种普遍的认识是，屁的臭味是甲烷释放出来的。其实，甲烷本身并不臭。现代科学证明：产生臭味的“罪魁”是吲哚（indole）、粪臭素（skatole）、硫化氢等恶臭气体。

㈡ en是什么意思

en有3种不同释义，具体如下：

1、en：欧洲标准的简称

en（欧洲标准的简称）指欧洲标准，欧洲标准的性质为成员国的国家标准与EN标准一致，标准制定机构是CENELEC和CEN，其相关制度有德国的环境标志认证制度。

按参加国所承担的共同义务，通过此EN标准将赋予某成员国的有关国家标准以合法地位，或撤销与之相对立的某一国家的有关标准。也就是说成员国的国家标准必须与EN标准保持一致。

2、en：网络用语

EN是一个网络用语，同嗯，是知道，了解的意思。用于代替汉字“嗯”使用。“嗯”的汉语拼音全拼。类似的：“O”同“哦”

3、en：1,2-乙二胺

en指1,2-乙二胺，是有机化学物质，分子式：C2H8N2，无色或微黄色黏稠液体，有类似氨的气味，溶于水、乙醇，不溶于苯，微溶于乙醚。广泛用于医药、农药、染料、塑料、橡胶等工业。

(2)网络用语硫化氢什么意思扩展阅读：

1、乙二胺用途（en）

乙二胺在电化学、分析化学中作溶剂使用。由于对二氧化碳、硫化氢、二硫化碳、硫醇、硫、醛、苯酚等的亲和力强，可用作汽油添加剂、润滑油、鱼油、矿物油和醇的精制用。

此外，也用作纤维朊和蛋白朊等的溶剂，环氧树脂固化剂和医药、农药、染料、纺织品整理剂、金属螯合剂、防腐剂、离子交换树脂、胶乳稳定剂、橡胶硫化促进剂、防冻液等的制造原料。

2、乙二胺（en）贮存方法

储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、酸类等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

㈢ 硫化氢的当量是什么意思

当量指与特定或俗成的数值相当的量；化学专业用语，用作物质相互作用时的质量比值的称谓。

化学当量
当量--- 泛当量
指化学方面的当量数。诸如 当量、克当量、当量浓度、酸碱盐当量、电化当量 等。
物质的当量及当量浓度
根据定组成定律，我们知道物质的组成总是一定的，例如组成水的氢和氧的重量比是1.008 : 8。各种物质彼此进行反应时，它们的重量比也总是一定的。
1、元素的当量
任何纯净的化合物都有固定的分子式。我们从化合物的分子式，可以看出化合物都是由一定数量的元素所组成。例如水，分子式是H2O，其中氢元素和氧元素的重量比为2.016 : 16即1.008 : 8。事实上通过水的合成或分解都能得到这样的重量比。
再从元素间反应生成化合物来看，同样也得出各元素间存在着一定数量比的关系。例如氢与氧化合生成水，氢与氯化合生成氯化氢，碳与氧化合生成二氧化碳，镁与氧化合生成氧化镁，从这些反应的化学方程式看，每两种元素之间都有一个数量比的关系。
2H2 + O2 = 燃烧 = 2H2O
1.008*2*2 =4.032
16*2=32
氢与氧的重量比为4.032 : 32即1.008 : 8
又如锌与盐酸发生置换反应时
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65.4 2
由反应方程式可看出，65.4份重的锌能从盐酸里置换出2份重的氢，即32.7份重的锌能置换出1份重的氢来。
因此，我们把任何一种元素与1份重(1.008份重通常可略成1)的氢或8份重的氧相化合，或从化合物中置换出此量的氢或氧时所需该元素的量，叫做元素的当量。
下面我们再比较一下元素的当量和元素的原子量的关系。
元素 氧 氯 碳 镁 锌
当量 8 35.5 3 12.15 32.7
原子量 16 35.5 12 24.3 65.4
化合价 2 1 4 2 2
可以看出，元素的原子量是元素当量的整数倍数，这个整数倍数恰等于该元素的化合价。
故 元素的当量 = 元素的原子量 / 元素的化合价(绝对值)
即元素的当量也就是该元素对它的1价所相当的重量。
运用这个公式，我们可以从原子量和化合价直接计算出元素的当量。例如铝的原子量为27，其化合价为3，则铝的当量 = 27 / 3 = 9。
2、化合物的当量
当元素化合时彼此间总有一个相当的量，各元素即按这个相当的量彼此化合或置换。下面研究化合物在参加反应时重量间的关系。从任何化学反应方程式看，反应物之间的克分子数总是一定的，因而它们的重量比也应是一定的。
通氢气入受热的氧化铜上，生成紫红色的铜和水。
CuO + H2=加热=Cu+H2O
63.6+16 =79.6
1*2=2
氧化铜与氢的重量比为79.6 : 2即39.8 : 1，即和1份重氢反应的氧化铜重为39.8份重。39.8就是氧化铜的当量。
我们把某化合物和1当量的氢，或1当量的氧，或1当量的任何其他物质完全作用时所需要的量，叫做该化合物的当量。
下面再研究酸、碱中和反应的基本数量关系。例如氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
1分子 1分子
23+16+1 =40
1+35.5=36.5
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
2分子 1分子
2(23+16+1) =2*40
1*2+32+16*4=98
即40 : 49
在上面两个反应中，同样是1个分子量(即40)氢氧化钠，却可以分别中和1个分子量(36.5)盐酸，1/2个分子量(49)硫酸。这是什么原因呢？这是因为盐酸是一价酸，硫酸是二价酸，所以1个分子量的氢氧化钠分别要与1个分子量盐酸、1/2个分子量硫酸发生完全的反应。
由此可见碱和不同的酸发生中和反应时，总是以一定重量比来进行反应的。这里与40份重氢氧化钠反应所需的盐酸、硫酸分别为36.5份重、49份重，所以盐酸、硫酸的当量分别为36.5和49。
我们再研究一下碱与盐的复分解反应。
2NaOH + MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
2分子 1分子
2*40 =80
24+71=95
即40 47.5
可以看出1个分子量(40)氢氧化钠能与1/2个分子量(47.5)氯化镁完全反应，所以氯化镁的当量为47.5。
我们再比较一下化合物(酸、碱、盐)的分子量和当量，不难看出分子量是当量的整数倍这个倍数等于化合物分子中元素或根的正或负化合价总数的绝对值。
由此得出下列公式：
化合物的当量=化合物的分子量/正价或负价总数(绝对值)
可见化合物的当量也对一价(正价或负价的绝对值)所相当的重量。
运用这个公式，可以直接计算出化合物的当量来，例如求硫酸铝的当量。
硫酸铝Al2(S(O4)3 M=27*2+3(32+16*4)=342
故 硫酸铝的当量为342/(3*2)=57。
因为许多元素彼此化合时，在不同条件下能生成几种化合物。例如碳与氧完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧则生成一氧化碳，所以根据这些不同化合物的分子组成或化合反应来计算，就有不同的当量数值，在CO2中碳与氧重量比为3 : 8，但在CO中碳与氧重量比为6 : 8，可见碳的当量分别为3和6。但是，无论如何，同一元素的各个不同的当量之间，总是互成简单整数比。例如在CO2和CO中碳的当量比为3 : 6即1 : 2。

㈣ 硫化氧化学式是什么

硫化铝化学式al2s3，分子量150.16。纯品为白色针状晶体，通常见到的不纯物为黄灰色致密的物质。密度2.02g/cm3熔点1100℃，硫化铝在热水中完全水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢。在潮湿空气中也能水解，因而有硫化氢气味。本品不能用盐溶液法制备，把铝粉跟硫磺混合放入大坩埚中，用点燃的镁条把混和物点燃即可制得。
唯一的制法：2al+3s==△==al2s3（al2s3在水溶液中不能存在）

㈤ 脱碳甲醛是什么

脱碳甲醛是水，蒸气H₂O。

甲醛的化学公式是CH2O ，而炭的化学公式是C。脱碳甲醛CH20 - C = H20，这个H20其实就是水。

蒸气H₂O：氧化氢、一氧化二氢、氧化二氢（以上为正常形式读法）、氢氧酸（以氟化氢、氯化氢、硫化氢的水溶液氢氟酸、氢氯酸、氢硫酸相似读法）、酸式氧；将H₂O写成HOH、H（OH），也可以读作：氢氧化氢、苛性氢、羟基氢、碱式氢。

新房甲醛处理方法

首先，开窗通风是除甲醛最直接有效的方法，为了能最大范围的促进空气流通散去甲醛，将屋内所有的橱柜、抽屉打开，还可以安装落地扇，以此加速空气流通，尽快将甲醛排出。

其次，利用煤灰去除甲醛也是非常不错的方法，取3~5个烧过的煤球或400克煤灰，装到塑料袋中，放在角落，然后开窗通风。

㈥ hzs是什么意思网络用语

硫化氢

硫化氢(HZs)是一种剧毒的可溶性气体,在养殖水体中其主要来源是在缺氧条件下硫酸盐借厌氧微生物活动的还原作用产生,另一部分来自水体中的有机硫化物、藻类及其它有机物质腐败的分解物。

㈦ 给我一个建议吧

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四、常见气体的实验室制备
1、气体发生装置的类型
（2）装置基本类型：
装置类型 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热）
装置示意图
主要仪器
典型气体 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等
操作要点 （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 （1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。 （1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。

几种气体制备的反应原理
1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O NH3↑+H2O
3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
7、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
11、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
NaCl(固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl↑
2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑
13、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
14、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

2、收集装置
（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度
（2）装置基本类型：
装置类型 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法
装 置示意图
适用范围 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体
典型气体 H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4

3、净化与干燥装置
（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件

（2）装置基本类型：
装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热）
适用范围
装 置示意图

（3）气体的净化剂的选择
选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
（4）气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
4、气体实验装置的设计
（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
（2）安装顺序：由下向上，由左向右
（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品

五、常见物质的分离、提纯和鉴别
化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
（2）生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。
（3）氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。
（4）正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
（5）利用物质的两性除去杂质 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
（6）离子交换法 例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。
2、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

1．常见气体的检验
常见气体 检验方法
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气 可使带火星的木条复燃
氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3．几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4．几种重要有机物的检验
（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。
5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。
不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：
①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

2006年高考有机化学复习资料
* 有机计算和燃烧规律
1．有机物燃烧的化学方程式通式
① CxHy + (x+y/4)O2 xCO 2 + y/2 H2O
② CxHyOz + (x+y/4-z/2) O2 xCO2 + y/2 H2O
③ CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 nCO2+ (n+1) H2O
④ CnH2n + 3n/2 O2 nCO2 + nH2O
⑤ CnH2n-2 + (3n-1)/2 O2 nCO2 + (n-1) H2O
2．气态烃燃烧前后总体积变化情况：
在1个大气压，100 ℃ 以上（水为气态）时：（水为液态时又怎样？）
＝4，总体积不变
烃分子中氢原子个数 ＜4，总体积减少
＞4，总体积增大
3、等质量的烃完全燃烧，需氧气的量最多的是：含氢量最大，例：CH4生成二氧化碳最多的是含碳量最大的，例：乙炔、 苯
4．等物质的量的烃CxHy完全燃烧，生成二氧化碳最多的是分子中x 值
最大的，需氧气最多的是（x+y/4）值 最大的
5．具有相同最简式的烃，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成二氧化碳和水的量 也一定
烃的衍生物中耗氧量比较：
------通常，把烃的衍生物的分子式进行变形，然后，再进行比较。
练习1：等物质的量的下列物质完全燃烧时，耗氧量相同的是＿＿＿生成CO2的量相同的是＿＿＿，生成水的量相同的是＿＿。
A．乙烯、乙醇 B．乙炔、乙酸
C．乙炔、苯 D．甲酸、氢气
E．葡萄糖、甲醛 F．甲苯、甘油
G．甲烷、甲酸甲酯
练习2．把例1中的等物质的量换成等质量，结论又如何？
* 官能团的引入：
1、引入卤素原子
（1）加成反应： （C=C、C≡C加Cl2、HCl等）
CH2=CH2 + Cl2→CH2Cl-CH2Cl
CH≡CH+HCl→CH2=CHCl（催——HgCl2）

（2）取代反应（烷烃及“三苯）
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（催——光）

2、引入羟基
（1）加成反应
CH2=CH2 + H2O →CH3CH2OH（催）
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH （Ni）
（2）水解反应
CH3CH2Cl + H2O →CH3CH2OH + HCl（NaOH水溶液）
CH3COOCH3+H2O→CH3COOH+CH3OH（酸或碱）
（3）氧化反应
2CH3CHO+O2→2CH3COOH+2H2O（Cu）
C6H5-CH3+KMnO4→C6H5COOH
（4）分解反应
C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH + 2CO2↑（催）
3、引入双键
（1）加成反应

（2）消去反应

CH3CH2Cl CH2=CH2 + HCl
4、引入醛基或羰基

练习：以淀粉为原料制备乙酸乙酯。
* 有机反应中碳链的改变——增长、缩短、成环
一、碳链的增长
1、加聚反应
高聚（“三烯”为主、乙炔最新的高聚、甲醛生成人造象牙）
低聚（以乙炔为代表的炔的低聚）
2、缩(合）聚反应
酯化反应类型（如：HO-CH2-COOH自身、乙二醇与乙二酸）
氨基酸缩合类型（如：甘氨酸缩合）
其他类型的缩合（如：H2N—CH2— COOH）
甲醛与苯酚（酚醛树脂）
二、减少碳链的反应
1、脱羧反应：
CH3COONa + NaOH——→Na2CO3 + CH4
用类似方法制备苯、CH3CH3、R-H
2、氧化反应： （燃烧、烯、炔的部分氧化、丁烷直接氧化乙酸、苯的同系物氧化成苯甲酸等）
RCH=CH2

3、水解反应：
（酯、蛋白质、多糖等）
4、裂化反应：
C4H10→CH4 + C3H6
三、有机成环反应规律——五元、六元环比较稳定
1、低聚反应

2、分子内（间）脱水——羧酸、醇、酯化、生成酰胺键

3、其他的信息类型
（一）通常由产物逆推到所给原料，采取键的“切割”法。
练习1 由溴乙烷合成1,2-二溴乙烷（无机试剂任选）
练习2 从乙烯合成乙醚
练习3以CH2=CH2和H—18OH为原料，并自选必要有机试剂，合成CH3CO18OC2H5，用化学方程式表示最合理的反应步骤。
练习4 以 对—二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂、水为原料合成涤纶树脂

（二）信息给予合成题。
（认真审题、使已有知识与给予知识有机结合）
练习1 以乙烯为初始原料制取正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知：

*有机推断方法：
一、 根据性质推断
物理性质
1．密度比水大的液体有机物 2、密度比水小的液体有机物
3．能发生水解反应的物质 4．不溶于水的有机物
5．常温下为气体的有机物
化学性质
1．能发生银镜反应的物质 2．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质
3．能使溴水褪色的物质 4．能被氧化的物质
5．显酸性的有机物 6．能使蛋白质变性的物质
7．既能与酸又能与碱反应的有机物8．能与NaOH溶液发生反应的有机物
9、有明显颜色变化的有机反应
有特殊性质的有机物归纳：
（1）含氢量最高的有机物是：CH4
（2）一定质量的有机物燃烧，耗氧气量最大的是：CH4
(3) 完全燃烧时生成等物质的量的 CO2和H2O的：烯烃、环烷烃、饱和一元醛、酮、酸、酯；(符合通式CnH2nOx 的物质，x= 0，1，2…
(4) 使FeCl3溶液显特殊颜色的：酚类化合物；
(5) 能水解的：酯、卤代烃、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)；
(6) 含有羟基的：醇、酚、羧酸、糖类 (能发生酯化反应，有些可与Na作用生成H2)；
(7) 能与Na2CO3作用生成CO2的：羧酸类；
(8) 能与NaOH发生中和反应的：羧酸和酚类等。
二、根据转化关系推断
重要的转化关系
(1) 双键的加成和加聚：双键之一断裂，加上其它原子或原子团或断开键相互连成链。
(2) 醇的消去反应：总是消去和羟基所在碳原子相邻的碳原子上的氢原子，若没有相邻的碳原子(如 CH30H)或相邻的碳原子上没有氢原子[如(CH3)3CCH20H]的醇不能发生消去反应。
(3) 醇的催化氧化反应：和羟基相连的碳原子上若有二个或三个氢原子，被氧化为醛；若有一个氢原子被氧化为酮；若没有氢原子，一般不被
氧化。
(4) 酯的生成和水解及肽键的生成和水解
(5) 有机物成环反应：
a.二元醇脱水， b.羟酸的分子内或分子间酯化
c.氨基酸脱水 d.二元羧酸脱
三、 根据数据推断
这类题目同时考查考生的计算能力和推断能力。
解此类题的依据是：①有机物的性质， ②有机物的通式。
解此类题的步骤是： (1).由题目所给的条件求各元素的原子个数比，
(2).确定有机物的实验式(或最简式)，
(3).根据分子量或化学方程式确定分子式，
(4).根据化合物的特征性质确定结构式。
其程序可概括为： 原子个数比----实验式----分子式----结构式。
重要的数据关系
1.不饱和键数目的确定
①一分子有机物加成一分子H2(或Br2)含有一个双键；
②加成两分子H2(或Br2)含有一个叁键或两个双键；
③加成三分子H2含有三个双键或一个苯环。
④一个双键相当于一个环。
2.符合一定碳氢比(物质的量比)的有机物
C:H=1:1的有乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等
C:H=1:2的有甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、单烯烃等。
C:H=1:4的有甲烷、甲醇、尿素等
M[C(n+1)H2(n+1)+2O]=M[CnH2nO2]
3.式量相同的有机物和无机物(常见物质)
①式量为28的有：C2H4、N2、CO
②式量为30的有：C2H6、NO、HCHO
③式量为44的有:C3H8、CH3CHO、C02、 N20
④式量为46的有：C2H50H、HCOOH，NO2
⑤式量为60的有：C3H70H、CH3COOH、 HCOOCH3、 SiO2
⑥式量为74的有：C4H9OH、C2H5COOH、 C2H5OC2H5、Ca(OH)2、HCOOC2H5、CH3COOCH3
⑦式量为100的有：CaCO3、KHCO3
⑧式量为120的有：C9H12(丙苯或三甲苯或甲乙苯)、MgS04、NaHS04、KHS03、CaS03、 NaH2PO4、MgHP04、FeS2。
⑨式量为128的有：C9H20(壬烷)、C10H8 (萘)

㈧ 给我点化学常识啊．．．

一．化学用语

1．元素符号

氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙

H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca

钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
氢
铜
汞
银
铂
金

K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au

2.化合价

K Na Ag H +1价
Ca Mg Ba Zn+2 价
1 2 Cu Cu 1 2
3 Al 4 Si O -2
F –1 Cl 紧 跟

+3 又 来5 P
Mn 有2 4 6和 7
N 有2 3 4 和 5
S 逢 双 价2 4 6
2 3 Fe 2 4 C

-3价磷酸根
-2价硫酸根 亚硫酸根 碳酸根 锰酸根

PO4
SO4 SO 3 CO3 MnO4

-1价硝酸根 氢氧根 氯酸根 高锰酸根
+1铵根

NO3 OH ClO3 MnO4
NH4

3．化学方程式和现象

1.Mg+O2 2MgO 耀眼的白光.生成白色粉末

2.Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+CO2+H2O 绿色粉末变成黑色.管壁出现水珠

生成使澄清石灰水变浑浊的气体

.3.C+O2 CO2 . 生成使澄清石灰水变浑浊的气体

4.S+O2 SO2 在空气里淡蓝色火焰.在氧气里蓝紫色火焰. 生成有刺激性气味的气体

5.4P+5O2 2P2O5 . 生成白色固体(白烟)

6.3Fe+2O2 Fe3O4. 火星四射(无火焰).生成一种黑色固体

注：预先在集气瓶中放少量的水或细砂,防止生成物溅落下来,炸裂瓶底

7.CH4+2O2 CO2+2H2O 蓝色火焰

8.C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O

9.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

10.2KClO3===2KCl+3O2 氧气的实验室制法 白+黑

11.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 加热紫黑色

12.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 氢气的实验室制法

13.CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2 +H2O 二氧化碳的实验室制法 煅烧石灰石

14.CaCO3 CaO+ CO2 二氧化碳的工业制法

15.CO2 +H2O===H2CO3 紫色石蕊试液变红

16.H2CO3 ===CO2 +H2O 红色又变成紫色

17.CO2 +Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 澄清石灰水变浑浊

18.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2 +H2O 灭火器原理

19.2CO+O2 2CO2 蓝色火焰

20.CO+CuO Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊

21.C+2CuO 2 Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊 黑+黑

22.H2+CuO Cu+H2O 黑色变成红色,试管口出现水珠

23.C+CO2 2CO 吸热或灼热的碳层

24.3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 炼铁原理

25.Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 铁表面有一层红色物质 湿法炼铜

26.Fe +H2SO4=== FeSO4+H2 铁表面有气泡,溶液由无色变成浅绿色

27.Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O 除铁锈

28.Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 中和胃酸

29.BaCl2+H2SO4===BaSO4 +2HCl BaCl2+Na2SO4=== BaSO4 +2NaCl

30.AgNO3+HCl===AgCl +HCl AgNO3+NaCl===AgCl +NaNO3

注: 不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4

31.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀

32.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3 +3NaCl 红褐色沉淀

33.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 +2NaOH 制取NaOH

34.2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O (Y-SO3) 2NaOH+SO3===Na2SO4 +H2O (Y-SO4)

35.SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 CO2+H2O===H2CO3

36.K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2

35.36的溶质: H2SO3 H2SO4 H2CO3 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2

二.定义

1.化学是一门研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础自然科学

2.催化剂：改变化学反应速率，质量和化学性质不变

3.燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光.发热的剧烈氧化反应

燃烧条件：可燃物跟氧气接触和温度达到着火点

灭火条件：可燃物跟空气隔绝或温度降到着火点以下

4.元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.

5.分子:保持物质化学性质的一种微粒

6.原子:化学变化中的最小微粒

9.电离:物质溶于水时,离解成能自由移动的离子的过程. 原因水分子作用

10.酸:（H-X） 碱:（Y-OH） 盐:Y-X (Y-H-X Y-OH-X) 氧化物:（X-O）

注: 酸性氧化物一般是非金属氧化物(CO除外) 碱性氧化物一般是金属氧化物

11.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质质量总和

质量守恒定律中的三个不变:原子的种类,原子的数目,原子的质量

12.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物 性质:均一性.稳定性13.固体物质溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的克数

三.氧气.氢气二氧化碳的性质.制法

氧气的性质:物理性质:比空气略重.不易溶于水.液氧.固氧淡蓝色 化学性质:氧化性(助燃性).

氧气的制法:

1.实验室制法: 2KClO3===2KCl+3O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

(1).装置: ①酒精灯用外焰加热 ②试管口略向下倾斜---防止管口有水珠流入管底致使试

管破裂 ③铁夹应夹在距试管口1/3处 ④导管伸入试管内1--2厘米 ⑤若加热高锰酸钾

试管口应放一团棉花---防止高锰酸钾粉末冲入导管

(2).步骤: ①连接装置 ②检查气密性 ③装入药品 ④固定装置

⑤加热---先均匀加热.后对着放固体药品部位加热

⑥收集气体

a.向上排空气法----氧气比空气重

b.排水法----氧气不易溶于水

⑦先将导管从水中取出 防止试管内温度降低.水倒流.致使试管破裂

⑧后熄灭酒精灯

2.工业制法: 分离液态空气(物理性质)

氢气的性质:物理性质: 难溶于水, 比空气轻. 化学性质: (1)可燃性 (2)还原性

可燃性:发出淡蓝色火焰(黄色), 烧杯内壁出现水珠. 2H2 + O2 2H2O

还原性:黑色变成红色, 试管口有水珠生成 H2+CuO Cu+H2O
步骤: ①先通氢气----排除试管内的空气,防止混合气体加热爆炸

②后加热----先均匀加热,后对着放固体部位加

③先停止加热

④后停止通氢气

氢气的制法

1.实验室制法: Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

(1)装置: ①导管伸入试管1—2cm---防止气体难于排出 ②铁夹夹在距试管口1/3处

③充满氢气的集气瓶瓶口向下放置 氢气比空气轻,防止氢气逸出

④长颈漏斗插到液面以下 防止生成气体从长颈漏斗逸出

(2)步骤: ①连接装置 ②检查气密性 ③装人药品(先放锌粒,后放硫酸) ④固定装置

⑤收集

a 排水法----氢气难溶于水

b.向下排空气法----氢气比空气轻

2.工业制法:(1)天燃气(主要成分CH4) (2)水煤气(CO和H2的混合气体) (3)水通电

二氧化碳的性质:物理性质:比空气重.能溶于水

化学性质: ①不能燃烧,也不支持燃烧 ②能跟水反应 ③能跟石灰水反应

用途: 灭火; 干冰(固体二氧化碳) 致冷剂. 人工降雨

二氧化碳的制法

1.实验室制法： CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2

(1).装置 ①.长颈漏斗插到液面以下----防止生成气体从长颈漏斗逸出

②.导管伸入试管1-2cm----防止难于收集气体 ③.导气管伸到集气瓶底部

(2)步骤: ①.连接装置 ②.检查气密性 ③.装入药品(先放碳酸钙,后放盐酸)

④.固定装置 ⑤.收集----只能用向上排空气法(CO2比空气重，能溶于水)

(3).检验: 通入澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O

2.工业制法: 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2

四．有关知识点

1.法国化学家拉瓦锡得出空气是由氧气体积约1/5和氮气体积约4/5组成

2.空气成分按体积分数计算:氮气78%. 氧气21%.

3.空气中的有害物质分为粉尘和气体(二氧化硫.二氧化碳.一氧化碳)

4.氧气可供给呼吸和支持燃烧 氢气做高能燃料，生成水无污染

5.可燃物+O2——CO2 + H2O 则可燃物中一定有C. H元素 , 可能有O元素

6.纯净(或液态)的空气. 海水.河水.雨水.矿泉水是混合物 ; 冰水混合物是纯净物

7.水污染的来源: 工业三废(废水.废气.废渣); 生活污水; 农药化肥的流失

8.碳单质有金刚石和石墨. 它们化学性质相同,但物理性质不同.这因为碳原子排列不同

.无定形碳:木炭.焦炭.活性炭.炭黑 木炭.活性炭都有吸附作用.

9.浓HCl .浓HNO3 是挥发性酸,打开瓶口有白雾生成 酸的小液滴

10.在稀释时一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,

切不可把水倒进浓H2SO4

11.氢氧化钠不但能吸收空气里的水分（物理变化）,而且还能跟空气里的二氧化碳（化学变

化）反应,因此氢氧化钠必须密闭保存

12.世界上三大矿物燃料: 煤.石油.天然气 煤---“工业的粮食” 石油---“工业的血液”

13.炼铁原理：在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来

例:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 赤铁矿--- Fe2O3 磁铁矿---Fe3O4

14.防止铁生锈除保持铁制品表面的洁净干燥外还有三层方法:①在铁制品表面涂上一种保护

膜②在铁制品表面镀上其它金属③通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜

注:铁生锈实际上是铁.氧气.和水等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应

15.饱和溶液变成不饱和溶液: 增加溶剂. 升高温度

不饱和溶液变成饱和溶液: 减少(蒸发)溶剂. 降低温度. 增加溶质.

16.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而升高 [(Ca(OH)2除外)]

17.混合物分离: 过滤和结晶

溶解度受温度影响不大的固体物质 蒸发溶剂 例:氯化钠溶液

溶解度受温度影响较大的固体物质 冷却热的饱和溶液(降温结晶) 例:硝酸钾溶液

18.典型结晶水合物: CuSO4·5H2O Na2CO3·10H2O

19.易风化(化学变化)的物质: Na2CO3·10H2O 易潮解(物理变化)的物质: NaOH和粗盐

20.常见无氧酸: HCl氢氯酸 俗名盐酸. 溶质氯化氢 H2S 氢硫酸. 溶质硫化氢

21.常见沉淀: Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2

22.PH值与酸碱度的关系: PH>7碱性 PH=7中性 PH<7酸性

PH值越小酸性越强 PH值越大碱性越强

紫色石蕊酸红碱蓝. 无色酚酞酸无碱红

23.我国化学家侯德榜改进了纯碱（Na2CO3）的生产方法

24.原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成

25.原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子不显电性

26.分子和原子的区别(化学反应的实质):在化学反应中分子可以再分,而原子不可再分,仅重

新组合

27.分子构成的物质: 共价化合物(非金属--- )

原子构成的物质: 金属

离子构成的物质: 离子化合物[金属（NH4)--- ]

28.决定元素化学性质的是最外层电子数 决定元素种类的是核电荷数 即核内质子数

29.氧化还原反应: 得氧氧(被氧化 氧化反应)还(还原剂 具有还原性)

失氧还(被还原 还原反应)氧(氧化剂 具有氧化剂)

30. Cu(OH)2 蓝色沉淀 CuSO4 白色 CuSO4·5H2O 蓝色 胆矾.蓝矾.五水合硫酸铜

CuSO4溶液 蓝色 FeCl3溶液 黄色 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Cu2(OH)2CO3 绿色

KClO3 白色 MnO2 黑色 CuO 黑色 C 黑色 KMnO4 紫黑色

31. 干冰— 固体二氧化碳CO2 沼气—.天然气主要成分甲烷CH4 )甲醇—CH3OH

酒精.乙醇—C2H5OH 醋酸.乙酸—CH3COOH 波尔多液—CuSO4和Ca(OH)2

生石灰—CaO 大理石.石灰石—主要成分CaCO3 石灰水.熟石灰. 消石灰—Ca(OH)2

纯碱—Na2CO3 NaOH— 烧碱.火碱.苛性钠—NaOH CO(NH2)2—尿素

32.H+:紫色的石蕊试液变红 OH-:紫色的石蕊试液 变蓝或无色酚酞试液 变红

Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀

SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀

CO32-:酸(HCl.H2SO4.HNO3):生成使燃烧的木条熄灭或使澄清石灰水变浑浊的气体

NH4+: 碱（NaOH .KOH) 生成使红色石蕊试纸变蓝的气体

33.O2 H2 CO2 CO CH4 C中具有以下性质：

(1).能使澄清石灰水变浑浊的是CO2 (2).能使带火星的木条复燃的气体O2

(3).能灭火的气体CO2 (4).最简单有机物是CH4

(5).点燃前要检验纯度的是H2 CO CH4 (6).仅能用向上排空气法收集的CO2

(7).可燃性气体H2 CO CH4 (8).水溶液能使紫色石蕊变红的是CO2

(9).能还原氧化铜的气体 H2 CO 固体C

(10).有剧毒的气体CO (13).发出淡蓝色火焰的气体是H2

(11).发出蓝色火焰的气体是CO CH4

(12).有可燃性和还原性的是H2 CO C

34.地壳中最多的元素O 地壳中最多的金属元素Al 空气中最多元素N

最轻气体元素H 最硬物质元素C 无中子的原子H

式量最小的氧化物H2O

35.公式:(1)A的原子量= A的原子质量×12/C的原子质量

(2) 原子量=质子数+中子数

(3)核电荷数=质子数=核外电子数 注:仅对原子成立

(4) 阴离子电子数 = 原子电子数+ 电荷数 阳离子电子数 = 原子电子数-- 电荷数

(5).溶解度S: 饱和溶液 = 溶质 + 溶剂

100克+S S 100克

(6)溶质的质量分数= 溶质/溶液 ×100% (饱和.不饱和溶液)

溶质的质量分数= S/100+S ×100% （饱和溶液）

(7) 稀释与配制: 前后溶质不变