如何绘制氢键网络

① 氢键会影响物质熔沸点的原理是什么

氢键会影响物质熔沸点的原理是分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以会影响物质熔沸点。

分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少, 分子内氢键会使物质熔沸点降低。

例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

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分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显着升高。水等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。

值得注意的是，能够形成分子内氢键的物质，其分子间氢键的形成将被削弱，因此它们的熔点、沸点不如只能形成分子间氢键的物质高。

硫酸、磷酸都是高沸点的无机强酸，但是硝酸由于可以生成分子内氢键的原因，却是挥发性的无机强酸。可以生成分子内氢键的邻硝基苯酚，其熔点远低于它的同分异构体对硝基苯酚。

由于具有静电性质和定向性质，氢键在分子形成晶体的堆积过程中有一定作用。

尤其当体系中形成较多氢键时，通过氢键连接成网络结构和多维结构在晶体工程学中有重要意义。

② 为什么用diamond可以画出氢键而mercury画不出

build--connectivity中手动修改常见的O-H、N-H等距离到你氢键列表中的数值--connect now，这样的话 shift+ctrl+S氢键网络还可以继续拓展。

③ 为什么分子内氢键降低物质熔沸点，分子间氢键增大物质熔沸点

1、分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少, 分子内氢键会使物质熔沸点降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

2、分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。

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氢键对化合物熔点和沸点的影响

1、分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显着升高。HF，H20和NH3等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。

2、值得注意的是，能够形成分子内氢键的物质，其分子间氢键的形成将被削弱，因此它们的熔点、沸点不如只能形成分子间氢键的物质高。硫酸、磷酸都是高沸点的无机强酸，但是硝酸由于可以生成分子内氢键的原因，却是挥发性的无机强酸。可以生成分子内氢键的邻硝基苯酚，其熔点远低于它的同分异构体对硝基苯酚。

3、由于具有静电性质和定向性质，氢键在分子形成晶体的堆积过程中有一定作用。尤其当体系中形成较多氢键时，通过氢键连接成网络结构和多维结构在晶体工程学中有重要意义。

④ 怎么判断分子间氢键与分子内氢键的形成条件

分子间氢键形成条件：

（1）与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。

（2）B(F、O、N)部分负电荷半径小、电负性大、单电子对的氢键性质：强极性键(A-H)上的氢核与大电负性、单电子对和粒子的B原子之间的静电引力。

（3）表示氢键结合的通式

分子内氢键形成条件：

分子内氢键受环结构、X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键降低了物质的熔点。分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，也必须具备特定条件，如:形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。

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氢键强度：

氢键的牢固程度——键强度也可以用键能来表示。粗略地说，氢键能是指每单位被分解物质的氢含量H…Y键所需的能量。氢键的键能一般在42kJ·mol-1以下，比共价键小得多，更接近分子间作用力。例如，水分子中共价键和氢键的键能是不同的。

此外，氢键形成和破坏所需的活化能也很小，氢键形成的空间条件也很容易发生，因此在物质的连续运动下，氢键可以连续形成和破坏。

⑤ 氢键和氢桥键有什么不同

1、形成条件不同。

氢键：解决无机氢酸沸点反常性时提出的。该理论认为：氢键的形成须具备两个条件，与氢相联的原子的电负性要大，原子半径要小，氢键具有饱和性和方向性。

氢桥键：解决B2H6结构时提出的。该理论指出，形成氢桥键须具备以下两个条件：

①其它原子电负性较氢小；

②该原子为缺电子原子，同时指出，氢桥键具有饱和性和一定的方向性。

2、作用的基本形式不同。

氢键：H─A＋H─B＝H─A…H─B

例H─F＋H─F＝…H─F…H─F…

氢桥键：X…H…Y

形成氢键、氢桥键、的形成过程中都出现过氢桥，所以氢桥是二者作用的基本形式。

3、作用结果不同。

氢键和氢配位键是氢键作用的两种结果，由氢键和氢配位键理论，我们得出它们有如下共同点：

1、形成要求条件相同：都要求与氢成键的原子电负性大、半径小，且都须为“裸氢”提供孤电子对。

2、它们都具有饱和性和方向性。

3、在水溶液中，由于质子通过氢键传递而使H＋的迁移速率显得很大这一事实说明，氢键和氢配位键可以互相转化而不会引起体系性质的变化。

进而说明了氢键和氢配位键是一种类型的键：氢键作用的两种结果，中间状态和极限结果。

氢键对化合物熔点和沸点的影响

分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显着升高。HF和H2O等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。

值得注意的是，能够形成分子内氢键的物质，其分子间氢键的形成将被削弱，因此它们的熔点、沸点不如只能形成分子间氢键的物质高。硫酸、磷酸都是高沸点的无机强酸，但是硝酸由于可以生成分子内氢键的原因，却是挥发性的无机强酸。可以生成分子内氢键的邻硝基苯酚，其熔点远低于它的同分异构体对硝基苯酚。

由于具有静电性质和定向性质，氢键在分子形成晶体的堆积过程中有一定作用。尤其当体系中形成较多氢键时，通过氢键连接成网络结构和多维结构在晶体工程学中有重要意义。

⑥ 怎样判断化合物里面是否存在氢键啊

分子含有氢键要满足两个条件：

1、有F、O、N这些电负性大的原子。

2、这个分子的结构满足能形成氢键的形式。即F、O、N与H靠得比较近才行，并不是含有F、O、N、H这些元素就能形成氢键。

甲醇没有是因为没有满足第二个条件，CH₃F没有也是因为没满足条件二。

氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。

X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。

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氢键对化合物熔点和沸点的影响

分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显着升高。HF和NH₃等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。

值得注意的是，能够形成分子内氢键的物质，其分子间氢键的形成将被削弱，因此它们的熔点、沸点不如只能形成分子间氢键的物质高。硫酸、磷酸都是高沸点的无机强酸，但是硝酸由于可以生成分子内氢键的原因，却是挥发性的无机强酸。可以生成分子内氢键的邻硝基苯酚，其熔点远低于它的同分异构体对硝基苯酚。

由于具有静电性质和定向性质，氢键在分子形成晶体的堆积过程中有一定作用。尤其当体系中形成较多氢键时，通过氢键连接成网络结构和多维结构在晶体工程学中有重要意义。